Kimia Anorganik 2 Dalam Blogku

A new study on the surface chemistry of silver-colored, mercury-based dental fillings suggests that the surface forms of mercury may be less toxic than previously thought.

It appears online in ACS' journal Chemical Research in Toxicology.

In the study, Graham George and colleagues note that mercury-based fillings, also called amalgams, have been used by dentists to repair teeth for well-over a century. In recent decades their use has become controversial because of concerns about exposure to potentially toxic mercury. However, mercury can potentially exist in several different chemical forms, each with a different toxicity. Prior to this report, little was known about how the chemical forms of mercury in dental amalgam might change over time.

Using a special X-ray technique, the scientists analyzed the surface of freshly prepared metal fillings and compared these with the surface of aged fillings (about 20 years old) from a dental clinic. Fresh fillings contained metallic mercury, which can be toxic. Aged fillings, however, typically contain a form of mercury, called beta-mercuric sulfide or metacinnabar, which is unlikely to be toxic in the body.

The scientists found that the surfaces of metal fillings seem to lose up to 95 percent of their mercury over time. Loss of potentially toxic mercury from amalgam may be due to evaporation, exposure to some kinds of dental hygiene products, exposure to certain foods, or other factors.

The scientists caution that "human exposure to mercury lost from fillings is still of concern."

Jelas udah pada tau dengan yang namanya Stainless Steel kan? Di sekeliling kita pun banyak ditemukan alat-alat yang terbuat dari Stainless Steel ini, contohnya aja gunting, sendok,.. Nah,simak deh wacana berikut yang membuat mengapa Stainless Steel tidak berkarat.

Stainless steel dapat bertahan dari serangan karat berkat interaksi bahan-bahan campurannya dengan alam. Stainless steel terdiri dari besi, krom, mangan, silikon, karbon dan seringkali nikel dan molibdenum dalam jumlah yang cukup banyak.

Elemen-elemen ini bereaksi dengan oksigen yang ada di air dan udara membentuk sebuah lapisan yang sangat tipis dan stabil yang mengandung produk dari proses karat/korosi yaitu metal oksida dan hidroksida. Krom, bereaksi dengan oksigen, memegang peranan penting dalam pembentukan lapisan korosi ini. Pada kenyataannya, semua stainless steel mengandung paling sedikit 10% krom.

Keberadaan lapisan korosi yang tipis ini mencegah proses korosi berikutnya dengan berlaku sebagai tembok yang menghalangi oksigen dan air bersentuhan dengan permukaan logam. Hanya beberapa lapisan atom saja cukup untuk mengurangi kecepatan proses karat selambat mungkin karena lapisan korosi tersebut terbentuk dengan sangat rapat. Lapisan korosi ini lebih tipis dari panjang gelombang cahaya sehingga tidak mungkin untuk melihatnya tanpa bantuan instrumen moderen.

Besi biasa, berbeda dengan stainless steel, permukaannya tidak dilindungi apapun sehingga mudah bereaksi dengan oksigen dan membentuk lapisan Fe2O3 atau hidroksida yang terus menerus bertambah seiring dengan berjalannya waktu. Lapisan korosi ini makin lama makin menebal dan kita kenal sebagai ‘karat’. Stainless steel, dapat bertahan (‘stainless’ atau ‘tidak bernoda’) justru karena dilindungi oleh lapisan karat dalam skala atomik.

Ketika kaki atlete terkilir dalam sebuah latihan olahraga, seseorang segera pergi ke apotik untuk membeli sesuatu yang disebut Cold Pack. Mereka memijit kemudian mengocok isinya dan dalam sekejap menjadi dingin sekali untuk mengompresnya. Apa yang ada di dalam kemasan itu sehingga dapat melakukan kompres dingin dengan cepat?

Cold pack berisi kristal-kristal ammonium nitrat dan sekantung air di wadah yang mudah pecah. Ketika bungkusan itu di pijit, kantung air di dalamnya pecah dan sedikit mengocok kemasannya ammonium nitrat larut dalam air.

Ketika suatu bahan kimia larut dalam air, ada dua kemungkinan, bahan itu menyerap panas-membuat air menjadi dingin-atau menyumbang panas-membuat air menjadi panas. Ammonium nitrat adalah salah satu bahan dapat larut yang menyerap panas. Bahan itu langsung mengambil panas dari air dan menjadikannya dingin. Dan pendinginan yang terjadi tidak main-main. Cold pack dapat menghasilkan temperature beku air.

Karena dokter menggunakan kompres dingin dan kompres panas secara bergantian guna mengurangi rasa sakit, maka selain cold pack industry kesehatan juga menyediakan hot pack untuk kompres panas. Hot pack berisi salah satu bahan kimia yang melepaskan panas ketika terlarut dalam air, biasanya kristal kalsium klorida atau magnesium sulfat.

Tapi mengapa suatu bahan kimia menyerap atau melepaskan panas dalam proses sederhana seperti melarut dalam air? Bukan kah di rumah kita hampir selalu melarutkan kristal-kristal dua bahan kimia biasa, seperti garam-gula dalam air, namun sebagai contoh kita tidak pernah melihat gula membuat kopi panas kita menjadi dingin, atau menjadikan es panas. Faktanya adalah bahwa garam dan gula terkena pengecualian.

Ketika suatu bahan kimia larut dalam air, yang terjadi adalah sebuah proses dua tahap, pertama, struktur kimia yang padat dan berwujud kristal mengurai, dan selanjutnya sebuah reaksi terjadi antara air dan bahan kimia yang telah terurai. Tahap pertama di barengi efek pendinginan, sedangkan tahap kedua dibarengi efek pemanasan.

Jika tahap pertama yang menghasilkan dingin lebih lama dibandingkan tahap kedua yang menghadilkan panas, seperti dalam kasus ammonium nitrat, efek keseluruhan yang terjadi adalah pendinginan. Jika kebalikannya yang terjadi seperti pada pelarutan kalsium klorida dan magnesium sulfat, efek keseluruhan adalah pemanasan. Dalam kasus garam dan gula, kedua tahapan tadi kurang lebih sama, sehingga masing-masing saling meniadakan yang lainnya, akibatnya perubahan temperature sedikit sekali.

Berikut ini yang terjadi selama proses dua tahap pelarutan kristal padat dalam air.

Sebuah kristal adalah sebuah tatanan geometric partikel tiga dimensi yang kaku. Partikel-partikel itu mungkin atom, ion (atom bermuatan) atau molekul, tergantung pada zat yang dibicarakan, kita cukup mereka partikel.

Tahap 1, partikel-partikel mula-mula harus dilepaskan dari posisi kaku mereka dalam kristal agar dapat mengabut dengan bebas dalam air. Proses memecahkan struktur kaku ini memerlukan energy, sebagaimana orang memerlukan tenaga untuk memecahkan sebuah tembok dengan palu. Dengan demikian, selama prose melepaskan struktur kristal energy panas yang harus dipinjam dari air, maka air menjadi lebih sejuk.

Tahap 2, partikel-partikel yang telah bebas tidak hanya berenang di antara mereka sendiri. Mereka saling tertarik untuk bersekutu dengan molekul-molekul air. Andaikata tidak sedemikian, mereka tidak akan tarik untuk larut dalam air. Maka segera setelah gula dalam minuman, mereka betul-betul seperti dikeroyok oleh molekul-molekul air, yang bergegas mengerubuti mereka seperti magnet-magnet (atau molekul-molekul) tertarik kepada sesuatu, mereka mengeluarkan energy untuk bergegas menuju sasaran. Energu ini membuat air menjadi panas.

Sekarang tinggal mana yang lebih berkuasa, efek pendinginan akibat terutama teruarainya padatan atau efek penghangatan akibat ketertarikan molekul-molekul air. Jika pendinginan lebih besar, efek bersihnya adalah air menjadi lebih dingin ketika padatan terlarut. Itu yang terjadi dengan ammonium nitrat. Jika penghangatan lebih besar, efek bersihnya air menjadi lebih hangat ketika padatan terlarut. Itu yang terjadi dengan kalsium klorida dan magnesium sulfat.

Bagaimana dengan garam dan gula? Kebetulan sekali kedua efek di atas sama dan saling meniadakan, maka praktis tidak ada efek pendinginan atau penghangatan ketika garam atau gula dilarutkan ke dalam air (Sesungguhnya, garam atau natrium klorida membuat air lebih sejuk ketika terlarut, tetapi perubahan tersebut sedikit sekali).

Bila penasaran, coba deh suatu percobaan ini, ammonium nitrat adalah bahan yang lazim digunakan untuk pupuk, sedangkan kalsium klorida lazim digunakan untuk pengering, maka dijual untuk mengeringkan lemari atau ruang bawah tanah yang lembab. Anda mungkin mempunyai bahan kimia tersebut dirumah atau di ladang. Aduk ammonium nitrat dalam air, maka air akan menjadi sangat dingin (Jangan menutup atau mengocoknya, panas dapat membuat cairannya memercik). Untuk percobaan ini Anda cukup memakainya beberapa sendok makan padatan tersebut dalam segelas air.

sumber : www.chem-is-try.com

Ilmuwan dalam bidang material di Universitas Washington St. Louis telah mengembangkan sebuah teknik agar katalis fuel cell bimetalik bekerja lebih efisien, lebih cepat, serta dua hingga lima kali lebih efektif dibandingkan dengan katalis komersial yang ada saat ini. Teknik baru ini memungkinkan teknologi fuel cell jadi lebih murah, sehingga dapat diterapkan dan dipergunakan di masa datang, selain itu dapat memberikan solusi untuk mencari sumber energi alternatif yang lebih bersih untuk dunia.

Younan Xia, Ph.D yang juga merupakan Profesor James M. McKelvey (sebutan professor sebagai penghargan yang diberikan untuk rektor oleh komunitas CMI di Amerika) dalam bidang Teknik Biomedis di Universitas Washington memimpin sejumlah peneliti di Universitas yang sama dan peneliti di laboratorium Nasional Brookhaven untuk mengembangkan katalis bimetal dendrite dengan inti Paladium dan dendrite berupa Platinum dengan panjang berkisar antara 7 dan 9 nanometer.

Dendrite merupakan mineral/logam yang mengkristal pada mineral atau logam yang lain membentuk cabang-cabang sehingga berbentuk seperti pohon. Jadi logam utamanya sebagai inti merubakan batang pohon sedangkan cabang-cabangnya merupakan logam lain, oleh sebab itulah disebut sebagai katalis bimetal. Sebagai inti Xia menggunakan logam Paladium dan dendritenya berupa logam Platinum.

Para peneliti tersebut mensintesis katalis bimetal dendrite Pd-Pt dengan cara mereduksi larutan K2PtCl4 dengan L-asam askorbat (vitamin C) dengan kehadiran kristal nano Paladium dalam berbagai bentuk. Hasil dendrite Pd-Pt memiliki luas permukaan yang sangat besar sehingga hal ini sangat bernilai untuk sejumlah aplikasi lain selain untuk fuel cell, disamping itu katalis bimetal dendrite Pd-Pt ini sangat kuat dan stabil.

Xia melakukan test katalisnya tersebut untuk mereduksi oksigen di fuel cell untuk menentukan berapa jumlah arus listrik yang dihasilkan pada katode fuel cell. Hasil yang diperoleh menyatakan bahwa katalist bimetal nanodendritenya pada suhu kamar dua setengah kali lebih efektif dan lima kali lebih aktif dibandingkan dengan katalis komersial yang lain, sedangkan pada suhu 60 0C yaitu suhu rata-rata fuel cell beroperasi hasilnya hampir memenuhi target yang telah dicanangkan oleh Departemen Energi USA.

Departemen Energi USA menyatakan bahwa untuk kesuksesan penggunaan fuel cell secara komersial maka ukuran katalis platinum yang ada di fuel cell harus dikurangi hingga 4 kali hal ini bertujuan mengurangi biaya pembuatan fuel cell, mengingat mahalnya dan keterbatasan suplai Platinum di dunia. Dan teknik yang digunakan oleh para peneliti di Universitas Washington diperkirakan menjadi solusi hal tersebut.

“Ada dua cara untuk membuat katalis lebih efektif”, kata Xia. “Pertama adalah mengontrol ukuran, membuatnya lebih kecil, dimana hal ini akan membuat katalis memiliki area yang luas dengan jumlah masa yang lebih sedikit. Yang kedua adalah mengatur posisi atom di permukaan katalis”. Dengan teknik ini kami melakukan keduanya. Anda dapat memiliki pengaturan heksagonal atau segiempat pada permukaan katalis, tapi kami lebih memilih pengaturan heksagonal dikarenakan semua orang tahu bahwa pengaturan heksagonal jauh lebih baik untuk mereduksi oksigen.

Kami sangat senang dengan teknik ini, dan juga dengan performa katalis baru ini. Xia menyatakan bahwa “seeded growth” menjadi teknik yang sangat bagus untuk mengontrol bentuk dan komposisi katalis nano yang disintesis dalam larutan. Dan teknik ini menjadi teknik yang membuat Xia dan teamnya meperoleh bentuk katalis yang khusus.

“Apabila Anda bekerja dengan ukuran atom, maka atom-atom akan cenderung teragregasi sehingga mengurangi luas area”, kata Xia. “Kunci dari teknik kami adalah kemampuan untuk menjaga masing-masing cabang dendrite Platinum tetap, dan tidak bertendensi untuk teragregasi, kami juga dapat memastikan pengaturan atom Platinum dalam setiap cabang sehingga meningkatkan aktifitas katalis yang dihasilkan”.

Xia dan teamnya telah mengeksplorasi kemungkinan penambahan logam mulia seperti logam emas pada katalis bimetal tersebut, sehingga nantinya akan dihasilkan katalis trimetalik. Seperti yang telah kita ketahui bahwa emas memiliki kemampuan untuk mengoksidasi karbon monoksida, membuatnya menjadi katalis yang lebih baik untuk mengoksidasi CO sebagai hasil samping pembakaran bahan bakar yang berbahaya. “Emas akan membuat katalis lebih stabil, lebih tahan lama, dan kuat-memberikan katalis ke tingkat yang lebih terkontrol”, kata Xia.

Referensi:
http://www.sciencedaily.com/releases/2009/05/090514153022.htm
http://www.sciencemag.org/cgi/content/abstract/324/5932/1302
http://www.thefreedictionary.com/Dendrites

Ya, bisa. Jika ada api di dapur anda tak perlu panik, gunakan soda kue secukupnya maka api akan padam. Bingung?! Why?! Aksi ini memanfaatkan soda kue sebagai reaktan dalam reaksi kimia yang terjadi pada pemadaman api.
Inilah sains yang terkandung didalamnya.
Untuk menghasilkan api terdapat tiga komponen utama: bahan bakar (misalnya senyawa hidrokarbon seperti BBM atau kayu), suatu agen pengoksidasi atau oksidator (biasanya oksigen dari udara), dan panas. Reaksi pembakaran akan berhenti jika salah satu dari tiga komponen tersebut dihilangkan, entah bahan bakar, oksidator atau panasnya. Sebagai contoh api dikecilkan dengan menghalangi aliran oksigen ke bahan bakar, seperti dengan cara menutup kompor yang terbakar dengan karung basah. Hal yang sama oksigen dilingkungan dapat digantikan oleh gas yang tidak mendukung pembakaran contohnya karbon dioksida (CO2). Aksi pemadaman dengan CO2 berdasarkan pada fakta CO2 lebih berat dari udara (44.0 vs 28.9 g mol-1), menyebabkan lingkungan yang mengandung banyak C02 mengendap dan membungkus benda yang terbakar. Penggantian udara oleh gas C02 yang lebih berat menghentikan proses pembakaran. Setelah itu, air akan mendinginkan system dan menurunkan suhu sampai pada titik dimana reaksi pembakaran tidak dapat terjadi lagi.
Sodium bikarbonat, NaHC03, yang dikenal sebagai soda kue, juga merupakan pemadam api yang baik karena reaksi kimia dari garam ini pada suhu tinggi mengurangi oksigen dari lingkungan. Bagaimana terjadinya? Meskipun NaHC03 merupakan padatan ionic yang stabil pada suhu kamar, pada suhu tinggi (seperti dalam api) NaHC03 (s) mengalami dekomposisi termal (yaitu reaksi yang diaktivasi oleh panas, reaksi endotermis) menghasilkan, salah satunya, gas CO2. Sehingga seperti telah disebutkan di atas, gas CO2 yang dihasilkan dari dekomposisi soda kue menghasikan lingkungan yang kandungan oksigennya turun sehingga akan memadamkan apinya.
Reaksi yang terjadi:
2 NaHC03 (s) -> Na2C03 (s) + H20 (g) + C02 (g).

PELAPISAN TEMBAGA
Dalam pelapisan tembaga digunakan bermacam-macan larutan elektrolit, yaitu :
1. Larutan asam
2. Larutan sianida
3. Larutan fluoborat
4. Larutan pyrophosphat
Diantara empat macam larutan di atas yang paling banyak digunakan adalah larutan asam dan larutan sianida

PELAPISAN TIMAH PUTIH
Pelapisan timah putih pada besi dengan cara listrik (elektroplating) sudah sangat lama dilakukan untuk kaleng-kaleng makanan, minuman dan sebagainya. Pelapisan secara listrik pada umumnya sudah menggantikan pelapisan secara celup panas, karena pelapisan secara celup panas menghasilkan lapisan yang tebal dan kurang merata (kurang halus) sedangkan pelapisan secara listrik dapat menghasilkan lapisan yang tipis dan lebih merata/halus. Dengan keuntungan tersebut pada saat ini lebih banyak industri yang melakukan pelapisan timah putih secara listrik dari pada secara celup panas (Hot Dip Galvanizing)..

PELAPISAN SENG
Seng sudah lama dikenal sebagai pelapis besi yang tahan korosi, murah harganya, dan mempunyai tampak permukaan yang cukup baik. Pelapisan senga pada besi dilaksanakan dengan beberapa cara seperti galvanizing, sherardizing, atau metal spraying. Namun pelapisan secara listrik (elektroplating) lebih disukai karena mempunyai beberapa keuntungan bila dibandingkan dengan cara-cara pelapisan yang lain, diantaranya :

a. Lapisan lebih merata
b. Daya rekat lapisan lebih baik
c. Tampak permukaan lebih baik

Karena beberapa keuntungan itulah maka lebih banyak dilaksanakan pelapisan secara listrik daripada cara-cara lainnya. Pelapisan seng secara listrik kadang juga disebut elektro-galvanizing. Larutan elektrolit yang sering digunakan ada dua macam yaitu larutan asam dan larutan sianida. Bila kedua larutan tersebut dibandingkan maka permukaan lapisan hasil dari penggunaan larutan sianida adalah lebih baik jika dibandingkan dengan larutan asam. Namun larutan asam digunakan bila dikehendaki kecepatan pelapisan yang tinggi dan biaya yang lebih murah.

Larutan lain yang sering digunakan pada pelapisan adalah larutan alkali zincat dan larutan pyrophosphat.

PELAPISAN NIKEL
Pada saat ini, pelapisan nikel pada besi banyak sekali dilaksanakan baik untuk tujuan pencegahan karat ataupun untuk menambah keindahan. Dengan hasil lapisannya yang mengkilap maka dari segi ini nikel adalah yang paling banyak diinginkan untuk melapis permukaan. Dalam pelapisan nikel selain dikenal lapisan mengkilap, terdapat juga jenis pelapisan yang buram hasilnya. Akan tetapi tampak permukaan yang buram inipun dapat juga digosok hingga halus dan mengkilap. Jenis lain dari pelapisan nikel adalah pelapisan yang berwarna hitam. Warna hitam inipun tampak menarik dan digunakan biasanya untuk melapis laras senapan dan lainnya.

PELAPISAN KHROM
Selain nikel, maka pelapisan khrom banyak dilaksanakan untuk mendapatkan permukaan yang menarik. Karena sifat khas khrom yang sangat tahan karat maka pelapisan khrom mempunyai kelebihaan tersendiri bila dibandingkan dengan pelapisan lainnya. Selain sifat dekoratif dan atraktif dari pelapisan khrom, keuntungan lain dari pelapisan khrom adalah dapat dicapainya hasil pelapisan yang keras. Sumber logam khrom didapat dari asam khrom, tapi dalam perdagangan yang tersedia adalah khrom oksida (Cr O3) sehingga terdapatnya asam khrom adalah pada waktu khrom oksida bercampur dengan air

1. Kubus Sederhana

r = jari-jari atom
a = 2 r^3
volume kubus

= a^3
= (2 r )^3
= 8 r^3
volume atom
= 4/3 . 3,14 . r^3
= 4,19 r^3

volume rongga

= 8 r^3 – 4,19 r^3
= 3,81 r^3

% rongga

= (3,81 r^3 : 8 r ^3) x 100%
= 47,66 %

2. Kubus Berpusat Badan

(4 r)^2 = 3 a^2

a^3 = 12,31 r^3

volume rongga = volume kubus - volume atom

= a^3 - 2 . (4/3 . 3,14 . r^3)

= 12,31 r^3 - 8,37 r^3

= 3,94 r^3

% rongga = (3,94 r^3 : 12,31 r^3) x 100%

= 32,01 %

3. Kubus Pusat Muka

(4 r)^2 = 2 a^2

volume rongga = volume kubus - volume atom

= a^3 - 4 (4/3 . 3,14 . r^3)

= 22,63 r^3 - 16,75 r^3

= 5,88 r^3

% rongga = (5,88 r^3 : 22,63 r^3) x 100%

= 25,97 %

Udah Lama neyh Gak Posting.. Kata Pak Prof. AK. Prodjosantoso Ph. D. dosen Kimia Anorganik 2 aku postingnya gak harus dari Tugas Yang dikasih aja Tapi artikel apa aja boleh yang penting berhubungan sama Kimia Anorganik..
Nah ini Lho artikel baru'y,,Tau gak temen-temen,, Kalo sekarang ini ditemukan Unsur kimia baru “super berat” yang akan segera menempati Tabel Periodik dengan nomor atom 112. Unsur ini diberi nama “Copernicium” dengan simbol “Cp” sebagai bentuk penghargaan kepada ilmuwan dan astronom Nicolas Copernicum (1473-1543) yang menyatakan bahwa Bumi mengorbit Matahari, dan bukan sebaliknya. “Temuan ini menata dasar cara pandang modern manusia terhadap alam semestanya”, kata Profesor Sigurd Hofmann, ketua tim penemu Unsur 112 di Laboratorium GSI Helmholtzzentrum fűr Schwerionenforschung (Center for Heavy Ion Research ) di Darmstadt Jerman.

Penemuan unsur 112 ini kali pertama ditemukan pada 1996,dengan menembakkan atom seng bermuatan (ion seng) melalui akselerator partikel yang panjangnya hampir 400 kaki (120 meter) untuk menumbuk sebuah timbal sasaran. Inti dari kedua unsur akan bersatu, atau bergabung, untuk membentuk inti dari unsur baru yang juga dikenal sebagai Ununbium, nama latin dari 112 (nama latin dari 1=un, 2=bium, 112=Ununbium). Unsur baru itu beratnya hampir 277 kali lebih berat daripada hidrogen, membuatnya sebagai unsur terberat di tabel periodik. Karena unsur baru itu meluruh tidak sampai sedetik kemudian, keberadaannya cuma bisa dibuktikan dengan metode analisis yang ekstrem, cepat dan sensitif. Sebanyak duapuluh satu ilmuwan dari Jerman, Finlandia, Rusia, dan Slovakia terlibat dalam penelitian untuk menemukan unsur baru dengan nomor atom 112. Pemberian nomor atom 112 ini didapat dengan menjumlahkan nomor atom seng, yaitu 30 dan nomor atom 82 dari timbal (30+82=112). Nomor atom menunjukkan banyaknya proton yang terdapat di dalam inti atom.

Meskipun eksperimen sudah dilakukan 13 tahun yang lalu, namun baru beberapa minggu yang lalu IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) secara resmi menerima pernyataan dari tim peneliti diatas tentang temuan unsur baru mereka. Dan sekitar kurang lebih enam bulan maka IUPAC akan memberikan persetujuan secara resmi tentang nama dari unsur tersebut. Pada rentang waktu tersebut komunitas ilmuwan akan mendiskusikan perihal nama yang telah diberikan pada unsur baru ini, sebelum IUPAC meresmikannya. “Setelah IUPAC mengetahui penemuan kami, kami yaitu para ilmuwan yang terlibat dalam penemuan ini telah menyetujui nama “copernicium” untuk unsur baru dengan nomor atom 112 tersebut. Kami semua ingin memberikan penghargaan kepada seorang ilmuwan yang sangat berbakat yang telah menubah cara pandang terhadap dunia kita” kata Sigurd Hofmann, ketua tim peneliti.

John Jost, direktur eksekutif IUPAC di Carolina Utara mengatakan bahwa menciptakan unsur-unsur baru membantu para peneliti memahami bagaimana pembangkit listrik tenaga nuklir berkembang dan fungsi bom atom.

Sejak 1981, para ilmuwan di Helmholtz Center telah menemukan enam unsur kimia, yang bernomor 107 – 112. Lima unsur sisanya sudah dikenal dan diberi nama.Pada 1925 para ilmuwan menemukan unsur terakhir yang terdapat secara alami pada tabel periodik. Sejak itu para peneliti telah mencari untuk menciptakan unsur-unsur baru yang lebih berat. Membuktikan keberadaan atom-atom dengan suatu massa yang demikian besar, yang juga disebut dengan unsur superberat, adalah suatu prosedur yang kompleks karena mereka hanya ada selama seper sekian detik yang sangat singkat sekali dan kemudian meluruh secara radioaktif menjadi unsur lain.



Sumber : (Epochtimes.co.id)
http://www.sciencedaily.com/releases/2009/07/090714124848.htm
tempo interaktif
netsains.com

Baru beberapa hari masuk kuliah Kimia Anorganik 2 udah dikasih pertanyaan seperti ini sama dosen Pak Prof. AK Prodjosantoso Ph.D. Ya udah deh mulailah berburu narasumber yang bisa ngejelasin pertanyaan ini.. Sampe berhari-hari otak-atik komputer sambil melanglang buana ke dunia maya akhirnya dapet juga.
Kita simak baik2 yah temen2 semua..

Logam-logam yang banyak kita temukan di kehidupan sehari-hari,,umumnya memiliki sifat-sifat yaitu dapat mengkilat, dapat menghantarkan kalor dan listrik dan berwarna putih keperakan,,namun tidak pada tembaga yang berwarna merah dan emas yang berwarna kuning..Nah lho,,kenapa??
Warna pada logam ini bisa dijelaskan lho pake teori orbital molekul kata pak Prodjo,,hehe..

Warna logam itu terbentuk berdasarkan transisi electron diantara ikatan-ikatan energinya. Adanya transisi ikatan d dan pelepasan diri dari posisi di ikatan konduksi menyebabkan adanya kemampuan penyerapan cahaya pada panjang gelombang untuk menghasilkan warna emas yang khas itu.

1. Emas dengan nama kimianya Aurum (Au) nomor atom 79


Warna emas yang kuning tersebut disebabkan oleh frekuensi plasmon emas yang terletak pada julat penglihatan. Hal ini mengakibatkan warna merah dan kuning dipantulkan,sedangkan warna biru diserap. Hanya koloid perak yang mempunyai interaksi yang sama terhadap cahaya, tetapi dalam frekuensi yang lebih pendek, sehingga menyebabkan warna koloid perak menjadi kuning.


2. Tembaga dengan nama kimia Cuprum (Cu) nomor atom 29


Warna merah pada tembaga disebabkan oleh struktur jalurnya,, yaitu memantulkan cahaya merah dan jingga dan menyerap frekuensi-frekuensi lain dalam spectrum tampak. Tembaga ketika sedikit melepasi takat leburnya mengekalkan warna kilauan merah jambu apabila cahaya yang mencukupi dipancarkan ke atas warna pijarnya.


Sumber bacaan :
http://www.webelements.com/compounds/gold
http://www.geocities.com/alampermata/metallurgy/gold_colour.html
http://www.wapedia.mobi/ms/Tembaga
http://www.wapedia.mobi/ms/Emas
http://www.chem-is-try.org/
http://www.dayah.com